Come si forma ibridazione sp2?
Domanda di: Osvaldo De luca | Ultimo aggiornamento: 10 luglio 2026Valutazione: 4.5/5 (48 voti)
L'ibridazione 𝑠 𝑝 2 𝑠 𝑝 2 si forma attraverso la combinazione (miscelazione) di un orbitale atomico 𝑠 𝑠 e due orbitali atomici 𝑝 𝑝 dello stesso livello energetico, generando tre nuovi orbitali ibridi 𝑠 𝑝 2 𝑠 𝑝 2 equivalenti. Questi si dispongono su un piano con angoli di 120°, formando una geometria trigonale planare, tipica di atomi con doppi legami come il carbonio nell'etilene ( 𝐶 2 𝐻 4 𝐶 2 𝐻 4 ).
Come avviene l'ibridazione sp2?
Ciò si realizza assegnando ciascuno dei 4 elettroni di valenza ad un orbitale diverso. L'atomo di N è circondato da 3 coppie strutturali e quindi richiede un'ibridazione di tipo sp2, ottenuta combinando l'orbitale 2s con 2 dei 3 orbitali 2p. Rimane 1 orbitale 2p puro, normale al piano degli orbitali ibridi.
Qual è la differenza tra l'ibridazione sp2 e sp3?
A differenza di un orbitale sp, l'sp2 forma un angolo di 120° identificando graficamente un triangolo equilatero. Orbitali ibridi sp3: questa tipologia di orbitale è un'evoluzione dell'sp2 e consiste nella combinazione tra un orbitale s e tre orbitali p.
Qual è la forma geometrica di una ibridazione sp2?
con ibridazione sp 2: forma 3 legami σ diretti a 120° uno dall'altro, verso i vertici di un triangolo equilatero (oppure: 2 legami σ + 1 lone pair) (triangolare planare)
Quando l'ossigeno è ibridato sp2?
L'ossigeno avrà ibridazione sp² che ha anche lui un elettrone su un orbitale 2p non ibrido. Se consideriamo il doppio legame carbonio-carbonio abbiamo la stessa situazione: un orbitale sp² ed un orbitale 2p non ibrido ortogonale con un elettrone per ciascun carbonio.