Cosa afferma la teoria di Lewis?
Domanda di: Sig. Michael Esposito | Ultimo aggiornamento: 7 febbraio 2026Valutazione: 4.8/5 (29 voti)
La teoria di Lewis (1923) definisce gli acidi come sostanze in grado di accettare un doppietto elettronico e le basi come sostanze capaci di cederlo per formare un legame covalente dativo, creando un addotto. Questa teoria amplia il concetto di acido-base oltre il trasferimento di protoni ( 𝐻 + 𝐻 + ), focalizzandosi sugli elettroni.
Cosa dice la teoria di Lewis?
La teoria di Lewis, un legame è costituito da una coppia di elettroni (postulata prima della meccanica quantistica), considera gli elettroni di valenza degli atomi che formano i legami, ma prescinde dal fatto che tali elettroni sono descritti da orbitali atomici.
Qual è la definizione di base di Lewis?
Una base di Lewis è qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione donando una coppia di elettroni.
Cosa dice Lewis?
Secondo Lewis, un acido è una sostanza capace di accettare un doppietto elettronico, mentre una base è in grado di cedere un doppietto elettronico non legato. Questa definizione sposta il focus dal trasferimento di ioni idrogeno (H+), come proposto dalle teorie precedenti, al trasferimento di elettroni.
Come funziona la struttura di Lewis?
Consiste in un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza. Gli elettroni spaiati sono rappresentati da un punto singolo, i doppietti elettronici da una coppia di punti (talora, per maggior chiarezza, da un trattino).