Come si calcola il Ka?
Domanda di: Tazio Basile | Ultimo aggiornamento: 18 marzo 2023Valutazione: 4.1/5 (68 voti)
La costante di equilibrio di un acido o di una base è: il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti. In formule: Ka (costante acida) in HA + H2O → A– + H3O+ è Ka = [A–]∙[H3O+]/[HA–]∙[H2O];
Come calcolare la Ka è la KB?
La cui costante di dissociazione è pari a:
- Ka = [A–][ H3O+] / [HA] (1) La base coniugata dell'acido HA è A– e, in quanto tale, reagisce con l'acqua secondo l'equilibrio: ...
- Kb = [HA][ OH– ] / [A–] (2) Moltiplicando la (1) e la (2) si ottiene:
- Ka ∙ Kb = [A–][H3O+] / [HA] ∙ [HA][ OH– ] / [A–] Semplificando:
Come si calcola il pH con la Ka?
Andiamo, quindi, a scrivere: [H+]=AKa*Ca = 4,243 x 10^(-4) mol/L. E di conseguenza, calcolare il pH di questa soluzione dalla relazione: pH = -log[H+] = -log [4,243 x 10^(-4)] = 3,37.
Cosa è la Ka?
La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.
Quanto vale Ka chimica?
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