La molecola di H2SO4 è polare o apolare?
Domanda di: Xavier Ferretti | Ultimo aggiornamento: 20 marzo 2026Valutazione: 4.3/5 (9 voti)
La molecola di acido solforico ( 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 ) è polare. La sua struttura geometrica tetraedrica distorta, combinata con l'alta elettronegatività dell'ossigeno rispetto a zolfo e idrogeno, crea legami polari e un momento di dipolo netto non nullo. Questa polarità le conferisce un'alta solubilità in acqua e un'elevata costante dielettrica.
Perché la molecola di H2SO4 è polare?
È polare perché gli elettroni nel legame tra lo zolfo e l'ossigeno non sono condivisi equamente. La densità media degli elettroni è verso l'ossigeno, il che significa che il nucleo di zolfo è più carente di elettroni rispetto al suo stato atomico (quindi una carica parzialmente positiva).
La molecola di H2S è polare?
La polarità di H2S è confermata dalla sua solubilità in acqua, un solvente polare, che è un indicatore della polarità della molecola stessa3 .
Acido fosforico e polare?
La molecola dell'acido fosforico è poco polare, il suo momento dipolare è μ = 0,45 D), ma è fortemente protica, essendo donatrice di 3 legami idrogeno e potenzialmente accettrice di 4.
Che differenza c'è tra polare e apolare?
In un legame apolare gli elettroni sono ugualmente condivisi tra gli atomi, mentre in un legame (covalente) polare uno dei due atomi li attrae più fortemente, al limite di dare un legame ionico ⇒ elettronegatività (χ). La coppia elettronica condivisa risiederà di preferenza sull'atomo più elettronegativo.